题目
题型:不详难度:来源:
A.化学键是两个原子之间的相互作用力 |
B.若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量,则该化学反应是放热反应 |
C.化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量有关 |
D.氮气在通常状况下化学性质很稳定,是因为其分子内部存在很强的共价键 |
答案
B.根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热,如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量,则该化学反应是放热反应,如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键吸收的能量,则该化学反应是吸热反应,故B正确;
C.化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量成正比,故C正确;
D.氮气中氮原子间存在氮氮三键,键能较大,导致氮气在通常状况下化学性质很稳定,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【下列说法中,不正确的是( )A.化学键是两个原子之间的相互作用力B.若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量,则该化学反应是放热反应C.化学反应中能】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
B.单质分子中不一定含有化学键 |
C.NaCl溶于水破坏了离子键,乙醇溶于水破坏了共价键 |
D.CaCl2 中既有共价键又有离子键 |
A.HCl和HNO3 | B.H2O和NH3 | C.CaF2和CsCl | D.CCl4和Na2O |
A.化学键是使离子或原子相结合的作用力 |
B.气态单质分子中不一定存在化学键 |
C.NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同 |
D.碳原子最外层有4个电子,能与其他原子形成4个共价键 |
A.肼的摩尔质量为32g•mol-1 |
B.液态肼的燃烧热为641.60kJ•mol-1 |
C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 |
D.肼和过氧化氢中的化学键类型相同 |
A.I2升华 |
B.NaCl颗粒被粉碎 |
C.HCl溶于水得盐酸 |
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 |
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