题目
题型:不详难度:来源:
①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
完成下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是________________。
(2)H2的燃烧热为________________;C的燃烧热为________________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为________________。
(4)CO的燃烧热为________________;其热化学方程式为_______________________。
答案
解析
(2)根据燃烧热的定义,25 ℃、101 kPa条件下,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热判断,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1。
(3)10 g H2为5 mol,其燃烧生成液态水时放出的热量为:5 mol×285.8 kJ·mol-1="1" 429 kJ。
(4)根据盖斯定律,④-③得CO燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1其燃烧热为283 kJ·mol-1。
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为:
N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH=+34 kJ·mol-1。该反应为_____________(“放热”“吸热”)反应。
(2)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能:
化学键 | 键能( kJ·mol-1) | 化学键 | 键能( kJ·mol-1) |
N≡N | 942 | H—O | 460 |
N—H | 391 | O==O | 499 |
H—H | 437 | | |
②已知:1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量___________________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。
(3)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。
A.反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量 |
B.TiO2可以提高H2O的分解率 |
C.反应为吸热反应 |
D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应 |
A.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-23Q kJ·mol-1 |
B.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q/23 kJ·mol-1 |
C.1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1 |
D.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+23Q kJ·mol-1 |
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 |
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 |
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值 |
D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH=+19 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+(g)====H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 |
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
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