题目
题型:不详难度:来源:
A.反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量 |
B.TiO2可以提高H2O的分解率 |
C.反应为吸热反应 |
D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应 |
答案
解析
核心考点
试题【人民网曾报道,日本事业集团在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变为激光用于分解海水制氢:,下列说法中不正确的是A.反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-23Q kJ·mol-1 |
B.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q/23 kJ·mol-1 |
C.1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1 |
D.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+23Q kJ·mol-1 |
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 |
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 |
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值 |
D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH=+19 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+(g)====H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 |
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
A.(Q1+Q2)/(2Q1+Q3) | B.(Q1-Q3)/(Q3-2Q1) |
C.(2Q1+Q2)/2Q3 | D.(2Q1-Q2)/2Q3 |
①
②
③
④
A.HBr | B.H2 | C.O2 | D.Hg |
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