题目
题型:不详难度:来源:
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH=+19 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+(g)====H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 |
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH=+19 kJ·mol-1可知,金刚石比石】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(Q1+Q2)/(2Q1+Q3) | B.(Q1-Q3)/(Q3-2Q1) |
C.(2Q1+Q2)/2Q3 | D.(2Q1-Q2)/2Q3 |
①
②
③
④
A.HBr | B.H2 | C.O2 | D.Hg |
A.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-11 089 kJ·mol-1 |
B.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1 |
C.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+11 089 kJ·mol-1 |
D.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1 |
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 |
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
①101 kPa时,2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知
P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH=-3 093.2 kJ·mol-1
4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1
下列结论正确的是
A.由条件可知:红磷转化为白磷是放热反应,所以等质量的红磷能量比白磷低 |
B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1 |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量大于57.3 kJ |
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