题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g) △H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。
答案
(2)408.8 (2分)(3)生成N2和H2O,对环境无污染(2分)
(4)2N2H4(g)+2 NO2 (g) =3N2(g)+4 H2O(g) △H=" -" 1135.7kJ·mol-1(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.49个 | B.50个 | C.51个 | D.100个 |
A.已知2H2(g)+O2(g) |
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定 |
C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X, 上述反应的△H增大 |
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 , C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2, |
⑴图中A点表示_______________________,a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
A.反应前后,熵不变 |
B.反应前后,分子总数不变 |
C.反应前后,生成物总能量与反应物的总能量不变 |
D.反应前后,氧元素化合价不变 |
A.对电池充电是将电能转化为化学能的过程 |
B.吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量 |
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 |
D.植物通过光合作用将太阳能转变成化学能 |
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