题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
在密闭容器中,将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃,在434℃的平衡常数K1=9,
我们跟踪测定H2O的物质的量浓度,
如图所示:
则0~20min的反应速率是 从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数K2=1,则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。
答案
(2)放热(2分) (3)78.26%(6分)
解析
核心考点
试题【已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中,将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃,在43】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2 | B.HF | C.NH3 | D.CO2 |
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g);△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g);△H=-131.3KJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)= Na2SO4(l)+ H2O(l);△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ;△H=-393.5KJ/mol
⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g);△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ;△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述热学方程式中,不正确的有 ,(填编号),不正确的理由分别是 。
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式 。
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有 (填编号)表示中和热的热化学方程式有 。(填编号)
②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1) △H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1 |
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 |
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
(1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),并在一定条件下发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
①当压强为P1,温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0~5min内的平均反应速率为______。
②图中的P1_________P2(填“<”、“>”或“=”)。
③100℃时该反应的平衡常数为______________。
④在其它条件不变时降低温度,反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”),反应_________移动(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,其反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ
①则该反应的△H________0,△S_________0(填“<”、“>”或“=”)。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是___________。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
ⅰ | 150 | 1/3 | 0.1 |
ⅱ | | | 5 |
ⅲ | 350 | | 5 |
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol |
C.|ΔH2|<|ΔH1| |
D.|ΔH2|>|ΔH1| |
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