题目
题型:不详难度:来源:
A.C60 | B.HCl | C.C6H6 | D.CaCI2 |
答案
解析
C、C6H6是共价化合物 D.CaCI2 是离子化合物
核心考点
举一反三
①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g) △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—25kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol
(1)试计算反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的△H= 。已知1092℃该反应的平衡常数为0.357,则1200℃时该反应的平衡常数 0.357(填“>”“=”或“<”),在1L的密闭容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO2加热到1092℃并保持该温度,反应达平衡后,气相中CO气体所占的体积分数为 。
(2)炼钢尾气净化后,可直接作熔融碳酸盐燃料电池(工作原理如右图)的燃料,则负极的电极反应为 。
(3)转炉炼钢,尾气中CO体积分数达58%—70%,某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠,再吸收SO2生成保险粉(Na2S2O3),试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式 。
(4)在550—650℃时,尾气烟尘中的Fe2O3与CO及H2气体可用于合成炼钢原料Fe3C,该反应的化学方程式为 。
(5)目前我国大多数企业是将CO转换为H2,然后用H2与N2反应合成氮,若收集到3360m2尾气,其中CO体积分数为60%,由于循环操作,假定各步转化率均为100%,理论上可获得NH3 1。
A.由C(石墨)= C(金刚石)△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金刚石比石墨稳定 |
B.在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l)△H ="-57.3" kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ |
C.甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =" -890" kJ?mol-1 |
D.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g);△H=" -270" kJ?mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是: (填“I”或“Ⅱ”)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
__________________________________________________
(3)甲醇—空气燃料电池,电解质溶液是:20%~30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。
。
(4)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式为 。
②假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化96g,则燃料电池理论上需要 mol甲醇。
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH为
A.—162 kJ·mol-1 | B.+81 kJ·mol-1 |
C.+162 kJ·mol-1 | D.-81 kJ·mol-1 |
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 |
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2,则△H1>△H2 |
D.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
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