题目
题型:不详难度:来源:
(1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中,碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立体构型是___________形,联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(-NH2)取代所形成的物质,写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N2H4与H2O2反应:N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g) ,若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
(5)H2O熔沸点都比H2S高,其原因是___________________________________________。
答案
(2) 三角锥(1分) N2H4+2HCl=N2H6Cl2(3分)
(3) OF2、SCl2(各1分) (4) 9 2(各1分) (5) H2O分子间形成了氢键(2分)
解析
(2)氨气中的氮原子含有1对孤对电子,所以是三角锥形。由于联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(-NH2)取代所形成的物质,所以联氨能形成配位键,方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2。
(3)只有元素的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和满足8,才能达到8电子稳定结构,所以只有OF2和SCl2分子中各原子均达8电子结构。
(4)反应中有4 mol N—H键断裂,则必然生成1mol氮气和4mol水,所以可以形成9mol键,和2mol键。
(5)水分子中含有氢键,所以沸点高于H2S的沸点。
核心考点
试题【(12分)回答下列问题(1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中,碳原子为sp2杂化的分子是_________________________________】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HI | B.Na2O2 | C.Br2 | D.NaCl |
A.SO2和SO3互为同分异构体 | B.126C与136C互为同素异形体 |
C.金刚石和石墨互为同位素 | D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 |
A.H2O2 | B.Na2O | C.CO2 | D.NaOH |
A.HCl | B.KOH | C.CaCl2 | D.CO2 |
A.C2H4 | B.Br2 | C.Na2O2 | D.H2O2 |
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