题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl溶于水 | B.HCl溶于水 | C.干冰汽化 | D.KClO3受热分解 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.HI | B.NaOH | C.Br2 | D.NaCl |
A.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性 |
B.配位键常用A→B表示,其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道 |
C.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 |
D.金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键 |
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 |
B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体 |
C.水分子间通过H-O键形成冰晶体 |
D.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大 |
A.放热反应在常温下一定很容易发生 |
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 |
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
D.由于中和热为-57.3kJ/mol,因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
A.正反应为放热反应 |
B.化学方程式中的计量数a > b |
C.G的转化率随温度升高而减小 |
D.增大压强,容器内气体质量不变 |
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