题目
题型:不详难度:来源:
A.放热反应在常温下一定很容易发生 |
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 |
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
D.由于中和热为-57.3kJ/mol,因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定很容易发生B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.由于】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应为放热反应 |
B.化学方程式中的计量数a > b |
C.G的转化率随温度升高而减小 |
D.增大压强,容器内气体质量不变 |
①石油液化气燃烧 ②碳酸钙分解 ③硝酸铵溶于水 ④铁与氧气反应
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJ·mol-1
② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5kJ·mol-1
③ H2(g)+I2(s)=HI(g) H=+53kJ·mol-1
④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.2kJ·mol-1
A.①④ | B.②③ | C.②④ | D.①③ |
(1)互为同素异形体的是_______;(2)互为同分异构体的是__________
⑴只存在共价键的是 ,既存在离子键,又存在共价键的是 ;
⑵熔化时不需破坏化学键的是 ,熔化时需要破坏共价键的是 ;
⑶写出①的电子式是 ,④的电子式是 。
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