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题目
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下列关于化学键的叙述,正确的一项是
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
答案
A
解析
含有离子键的化合物是离子化合物,因此离子化合物中可能含有共价键,A正确,D不正确。B、C不正确,例如稀有气体分子中不存在化学键。答案选A。
核心考点
试题【下列关于化学键的叙述,正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键D 含有共价键的化合物一定是】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组物质发生的变化,所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是
A.碘单质的升华和氯化铵受热分解B.二氧化硅和氧化铝的熔化
C.氯化钾和钾的熔化D.水和液氯的汽化

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下列配合物的配位数不是6的是
A.K2[Co(SCN)4]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH34]Cl2

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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B.12 g石墨中含有C—C键的个数为NA
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA

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(14分)按要求回答下列问题:
(1)石墨晶体中C-C键的键角为   _____。其中平均每个六边形所含的C原子数为     个。
(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有      个C原子。
(3)CsCl晶体中每个Cs+周围有        个Cl-,每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有       个。
(4)白磷分子中的键角为         ,分子的空间结构为         ,每个P原子与   个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子,共可结合      个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位,就可以得到磷的另一种氧化物              (填分子式)。
(5)二氧化硅是一种       晶体,每个硅原子周围有        个氧原子。
(6)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答:这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键。
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(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。请填写下列空白:

⑴电解食盐水时,总反应的离子方程式_____________________________________。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:___________________。
⑶已知:①Mg(s) +Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641 kJ·mol1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770 kJ·mol1
则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH____________________
反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
⑷在上述产业链中,合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。
⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
(6)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H="-a" kJ/mol(a >0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。
①比较a____________b(填>、=、<)
②此反应的平衡常数表达式为________________________;若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____________(增大、减小或不变)
③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A.v(C3)=2v(B2)B.容器内压强保持不变
C.v逆(A2)=2v正(B2)D.容器内的密度保持不变

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