题目

题型：不详难度：来源：

(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－1
②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－1
则2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H₂__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
（6）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
①比较a____________b（填＞、＝、＜）
②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）
③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．v(C3)=2v(B2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(A2)＝2v正(B2)	D．容器内的密度保持不变

答案

⑴2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑；
⑵2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂2TiCl₄＋2FeCl₃＋6CO；
⑶－512 kJ•mol^－1 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）反应；   ⑷10；
⑸CH₃OH＋8OH^－－6e^—＝CO₃^2－＋6H₂O  （6）①＞ ② ，减小③b c

解析

（1）惰性电极电解饱和食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠和氯气，所以方程式为2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑。
（2）根据反应物和生成物并依据守恒法可以得出反应的方程式为2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂2TiCl₄＋2FeCl₃＋6CO。
（3）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到反应2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)，所以反应热是－641 kJ·mol^－1×2＋770 kJ·mol^－1＝－512 kJ•mol^－1。由于镁或钛都是金属，在高温下易与空气中的O₂（或CO₂、N₂）反应，所以需要在Ar气氛中进行。
（4）192t甲醇是6×10⁶mol，所以需要CO是6×10⁶mol，氢气是12×10⁶mol，。根据（2）中的反应可知，同时需要氯气是7×10⁶mol，则在（1）反应中生成的氢气是7×10⁶mol，所以还需要氢气是5×10⁶mol，质量是10t。
（5）原电池中分解是失去电子的，所以甲醇在负极通入。又因为溶液显碱性，所以负极反应式为CH₃OH＋8OH^－－6e^—＝CO₃^2－＋6H₂O。
（6）①因为是可逆反应，所以转化率达不到100％，即a大于b。
②平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，K＝。由于是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
③在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，因此A中的关系始终是成立，不正确。由于反应是体积减小的，所以压强也是减小，因此B可以说明。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。答案选BC。