题目
题型:不详难度:来源:
A.K2[Co(SCN)4] | B.Na2[SiF6] | C.Na3[AlF6] | D.[Cu(NH3)4]Cl2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA |
B.12 g石墨中含有C—C键的个数为NA |
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA |
D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA |
(1)石墨晶体中C-C键的键角为 _____。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。
(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有 个C原子。
(3)CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-,每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。
(4)白磷分子中的键角为 ,分子的空间结构为 ,每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子,共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位,就可以得到磷的另一种氧化物 (填分子式)。
(5)二氧化硅是一种 晶体,每个硅原子周围有 个氧原子。
(6)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答:这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键。
⑴电解食盐水时,总反应的离子方程式_____________________________________。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:___________________。
⑶已知:①Mg(s) +Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641 kJ·mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770 kJ·mol-1
则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH____________________
反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
⑷在上述产业链中,合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。
⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
(6)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H="-a" kJ/mol(a >0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。
①比较a____________b(填>、=、<)
②此反应的平衡常数表达式为________________________;若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____________(增大、减小或不变)
③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A.v(C3)=2v(B2) | B.容器内压强保持不变 |
C.v逆(A2)=2v正(B2) | D.容器内的密度保持不变 |
A.火花放电发出的光加速了化学反应 |
B.通过电场将气电离或断开化学键 |
C.提供能量使气体分子能级增大 |
D.通过电场使气体分子加速碰撞 |
A.BeCl2 | B.H2S | C.NCl3 | D.PCl5 |
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