题目
题型:不详难度:来源:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1 =" +" 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2 =-192.9 kJ·mol -1
下列说法错误的是( )
A.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 |
B.反应②中的能量变化如右图所示,则△H2= E1- E2 |
C.根据②推知,CH3OH的燃烧热△H<-192.9 kJ·mol -1 |
D.在下图中,加入合适的催化剂,可使E3降低 |
答案
解析
核心考点
试题【甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1 =" +" 49.0 k】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH="+67.7" kJ·mol-1
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
(2)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH="-92" kJ·mol-1。请回答下列问题:
①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 ;
(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,则N≡N键的键能为 kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式: 。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为: 。
当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为: kJ。
A.冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 |
B.金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率 |
C.36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同 |
D.干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 |
A.1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 |
B.1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 |
C.1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 |
D.1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 |
A.含有氢键的物质熔点不一定都升高 |
B.氢键不属于化学键,但比化学键强 |
C.共价化合物中一定不含离子键 |
D.能形成配位键的原子一方必须有孤电子对,另一方必须有空轨道 |
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