题目

题型：不详难度：来源：

今有反应2H₂+O₂=2H₂O，构成燃料电池，负极通的气体应是______．
①若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极______，正极______．
②若电解质溶液改为稀硫酸溶液，则电极反应式为：负极______，正极______．

答案

根据反应式可知H₂在反应中被氧化，O₂被还原，H₂应在负极发生反应，O₂在正极反应，故答案为：H₂；
①燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液呈碱性，则正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；负极的电极方程式为2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-，
故答案为：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②如把KOH改为用稀H₂SO₄作电解质溶液，则正极：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；负极的电极方程式为：2H₂=4H⁺+4e^-．
故答案为：2H₂=4H⁺+4e^-；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．