题目
题型:不详难度:来源:
A.1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 |
B.1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 |
C.1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 |
D.1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 |
答案
解析
核心考点
试题【以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A.1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B.1mol CO2分子中含有2NA个σ键】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有氢键的物质熔点不一定都升高 |
B.氢键不属于化学键,但比化学键强 |
C.共价化合物中一定不含离子键 |
D.能形成配位键的原子一方必须有孤电子对,另一方必须有空轨道 |
①图中A点表示 ; C点表示 ;E的大小对该反应的反应热 ;(填“有”或“无”)影响。
②图中△H= kJ/mol。
(2)25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气的燃烧热的化学方程式为 。
(3)①C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);ΔH = –283kJ/mol
根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式为 。
A.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 |
B.δ键不属于共价键,是另一种化学键 |
C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键 |
D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 |
A.键长越长,化学键越牢固 |
B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 |
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 |
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 |
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1 |
C.上图是298K、101Pa时CO和合成的反应过程中能力变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为: |
D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ/mol |
则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1
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