题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ能量
答案
解析
试题分析:由图可知这是一个吸热反应,但发生吸热反应不一定需要加热,A错误;吸热反应ΔH>0,B错误;C正确;断键需要吸热,D错误。
核心考点
试题【已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B-A-B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是:A.该反应的进行一定需要加热B】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l)△H =-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ |
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
C.从C(石墨)= C(金刚石)△H =" +" 1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =-285.8kJ/mol |
A.硝酸铵 | B.乙酸钠 | C.双氧水 | D.氮气 |
A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。则△H1<△H2 |
A.由:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ |
B.从C(石墨)= C(金刚石) △H =" +" 119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定 |
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
D.没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应,也可能为放热反应 |
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量 |
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定 |
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b |
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