题目
题型:不详难度:来源:
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol |
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023 |
答案
解析
试题分析:A、燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol可知,CO的燃烧热=566 kJ/mol ×=283 kJ/mol,A正确;B、CO燃烧是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,即2molCO和1mol氧气的总能量比2molCO2的总能量高566kJ。但图像中物质的物质的量不对,因此右图不能表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系,B不正确;C、由于气态CO2的总能量高于固态CO2的总能量,所以过氧化钠与固态CO2反应放出的热量少。由于放热越多,△H越小,所以根据Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol可知,2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol,C正确;D、已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol、②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol,则根据盖斯定律可知①×+②即得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s),所以该反应的反应热△H=-566 kJ/mol×-226 kJ/mol=-509kJ/mol。在反应中碳元素化合价从+2价升高到+4价,失去2个电子。因此CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023,D正确,答案选B。
核心考点
试题【已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-22】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在稀溶液中:H+(aq)及+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.需要加热的反应说明它是吸热反应 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol |
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 |
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1 |
A.Na2O2 | B.CO2 | C.苯 | D.NH4Cl |
A.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
B.石墨和金刚石的转化是物理变化 |
C.金刚石的稳定性强于石墨 |
D.C(s、石墨)==C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。
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