题目
题型:不详难度:来源:
A.碘和干冰的升华 | B.硅和C60的熔化 |
C.氯化氢和氯化钠的溶解 | D.溴和汞的汽化 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl |
B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物 |
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 |
D.S原子采取sp3杂化 |
A.由分子组成的物质中一定存在共价键 |
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
C.非极性键只能存在于双原子单质分子里 |
D.两种非金属元素原子间不可能形成离子键 |
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
C.由C(石墨)―→C(金刚石);ΔH=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 |
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol |
A | B | C | D |
硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
下列判断正确的是( )
A.1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ |
B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 |
D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ |
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