题目
题型：不详难度：来源：
| A．由分子组成的物质中一定存在共价键 |
| B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| C．非极性键只能存在于双原子单质分子里 |
| D．两种非金属元素原子间不可能形成离子键 |
答案
解析
试题分析：A、由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体飞中吧存在化学键，A不正确；B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B不正确；C、非极性键不一定只能存在于双原子单质分子里，例如双氧水、过氧化钠中均存在非极性键，C不正确；D、活泼的金属与活泼的非金属之间容易形成离子键，因此两种非金属元素原子间不可能形成离子键，D正确，答案选D。
核心考点
试题【下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只能存在于双原子单质分子里D．两种非金属元素原子间不】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| C．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
下列判断正确的是（ ）
| A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ |
| B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
| C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 |
| D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ |
| A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 |
| B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ/mol |
| C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol |
| D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小 |
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋
O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。最新试题
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