题目
题型:不详难度:来源:
下列判断正确的是( )
A.1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ |
B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 |
D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成 |
B.反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 ΔH=-798 kJ/mol |
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol |
D.其他条件不变,对于2PCl5(g)=2P(s)+5Cl2(g) ΔH反应,增大压强,PCl5的转化率减小,ΔH减小 |
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:
①已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应: C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有________。
A.NF3 | B.CH3— | C.BF3 | D.H3O+ |
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ |
B.由C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
D.任何一个化学变化都伴随着能量的变化 |
A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-890.3" kJ·mol-1 |
B.含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH="-57.4" kJ·mol-1 |
C.上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH="+91" kJ·mol-1 |
D.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol |
则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol-1
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