题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
则M、N相比,较稳定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,则a 238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为 。
答案
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1
(4)98 kJ
解析
核心考点
试题【碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:ΔH=+88.6】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1 |
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 |
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-285.8 kJ· mol-1 |
A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键 |
B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键 |
C.非金属元素间只能形成共价键 |
D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 |
A.CaCl2和Na2S | B.Na2O和Na2O2 |
C.N2和Ne | D.HCl和NaOH |
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 |
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 |
C.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 |
D.共价化合物分子中,一定不存在离子键 |
A.碘和干冰的升华 | B.硅和C60的熔化 |
C.氯化氢和氯化钾的溶解 | D.溴和汞的气化 |
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