题目
题型:不详难度:来源:
A.稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1 |
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 |
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-285.8 kJ· mol-1 |
答案
解析
试题分析:A、根据中和热的概念判断,稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1,正确;B、根据燃烧热的概念判断,水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H =" +571.0" kJ·mol-1,错误;C、根据燃烧热的概念:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量判断,已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1,错误;D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式应为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △ H=-285.8 kJ· mol-1,错误。
核心考点
试题【有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = 】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键 |
B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键 |
C.非金属元素间只能形成共价键 |
D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 |
A.CaCl2和Na2S | B.Na2O和Na2O2 |
C.N2和Ne | D.HCl和NaOH |
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 |
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 |
C.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 |
D.共价化合物分子中,一定不存在离子键 |
A.碘和干冰的升华 | B.硅和C60的熔化 |
C.氯化氢和氯化钾的溶解 | D.溴和汞的气化 |
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ |
C.Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O |
D.NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O |
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