题目
题型:不详难度:来源:
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 |
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1 |
B.在25℃、101kPa,2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍 |
C.CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1,这里ΔH代表燃烧热 |
D.已知: |
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 |
C.共价化合物中不可能存在离子键 |
D.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 |
A.HCl KCl | B.CO2 SiO2 | C.NH4Cl CCl4 | D.NaOH Na2O2 |
(1)冰晶石的化学式为 ,含有离子键、 等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是 (写分子式),该分子的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。
(3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图: 。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为 ;Al晶体的密度为 (用字母表示)。
A.H2O | B.Na2O | C.NaOH | D.HCl |
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