题目

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是(      )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热

D．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

 
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

答案

A

解析

试题分析：A．气化热是1mol的物质在一定的条件下由液态变为气态所吸收的热量。在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则物质由气态转化为液态释放热量40.69 kJ。则H₂O(g) H₂O(l) 的ΔH =" —40.69" kJ·mol^-1。正确。B．燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所释放的热量。在25℃、101kPa，2mol S的燃烧放出的热量是1mol S的燃烧放出热量2倍，但是燃烧热是相同的。错误。C．CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g) +2H₂O(g)  ΔH＝－akJ·mol^-1，这里ΔH并不代表燃烧热。因为水在气态时是不稳定的状态，液态才是水的稳定状态。错误。D．在苯分子中不含C－C及C=C，而是存在一种介于单键与双键之间的一种特殊的化学键。因此根据表格提供的数据不能计算出该反应的反应热。正确。