题目
题型:不详难度:来源:
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 |
C.共价化合物中不可能存在离子键 |
D.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 |
答案
解析
试题分析:A、含有离子键的化合物一定是离子化合物,符合离子化合物的定义,正确;B、活泼金属Al与活泼的非金属Cl形成的氯化铝中的化学键是共价键,错误;C、共价化合物中只存在共价键,不存在离子键,正确;D、第一主族元素与卤族元素形成的物质中,有离子键如氯化钠,有共价键如氯化氢,正确,答案选B。
核心考点
试题【下列说法中不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.共价化合物中不可能存在离子键D.某元素】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl KCl | B.CO2 SiO2 | C.NH4Cl CCl4 | D.NaOH Na2O2 |
(1)冰晶石的化学式为 ,含有离子键、 等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是 (写分子式),该分子的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。
(3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图: 。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为 ;Al晶体的密度为 (用字母表示)。
A.H2O | B.Na2O | C.NaOH | D.HCl |
A.烧杯a中的溶液pH不变 |
B.烧杯a中发生氧化反应 |
C.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
D.烧杯b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ |
A.SO2和SiO2 | B.CO2和H2 | C.NaCl和HCl | D.CCl4和KCl |
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