题目
题型:不详难度:来源:
①水结成冰体积膨胀,密度变小
②水加热到很高温度都难以分解
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高
⑥NH3极易溶于水中
A.①④⑥ | B.①②③④⑤ | C.①④ | D.①②③ |
答案
解析
试题分析:①水结成冰时分子排列为有序,使体积膨胀,密度变小,与氢键有关。正确。②水加热到很高温度都难以分解,说明水分子内的化学键结合力强,难断裂,与氢键强弱无关。错误。③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子内的化学键强弱有关,而与物质的分子间作用力无关,也与氢键无关。错误。④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛是由于在对羟基苯甲醛的分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互吸引力。正确。⑤Cl2、Br2、I2单质都是由分子构成的物质。结构相似。分子的相对分子质量越大,分子之间的作用力就越大,克服分子之间的作用力使物质熔化或汽化消耗的能量就越高,即熔点随相对分子质量增大而升高。但是与氢键无关。错误。⑥NH3极易溶于水中,由于在氨分子与水分子之间容易形成氢键。正确。与氢键有关现象的是①④⑥。选项为A。
核心考点
试题【下列现象与氢键有关的是:①水结成冰体积膨胀,密度变小②水加热到很高温度都难以分解③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 硼晶体的结构单元 | SF6分子 | S8分子 | NaCl |
结构模型示意图 | ||||
备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
A.单质硼属分子晶体,其结构单元B12中含有30个B-B键,含20个正三角形
B.SF6是由极性键构成的分子
C.固态硫S8属于原子晶体
D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子,且破坏的是同种作用力,NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
A.水结成冰体积膨胀,密度变小 |
B.水加热到很高的温度都难以分解 |
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
(2)下列物质在所述变化中:①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是(填序号,下同) ,仅发生共价键破坏的是 ,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。
A.在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合,有的以氢键结合 |
B.阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力 |
C.根据电离方程式:HCl====H+ + Cl- ,可判断HCl里存在离子键 |
D.活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键 |
A.离子化合物中只能含有离子键 |
B.共价化合物中只能含有共价键 |
C.活泼金属元素和非金属元素之间一定以离子键结合 |
D.化学键不仅存在于原子之间,也存在于分子之间 |
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