题目
题型:不详难度:来源:
| 硼晶体的结构单元 | SF6分子 | S8分子 | NaCl |
结构模型示意图 | ||||
备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
A.单质硼属分子晶体,其结构单元B12中含有30个B-B键,含20个正三角形
B.SF6是由极性键构成的分子
C.固态硫S8属于原子晶体
D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子,且破坏的是同种作用力,NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
答案
解析
试题分析:A.单质硼属原子晶体,其结构单元B12中含有30个B-B键,含20个正三角形。错误。B.SF6是由极性键构成的非极性分子。正确。C.固态硫S8属于分子晶体。错误。D.NaCl是离子晶体。在熔化和溶于水均能电离产生自由移动的离子,且破坏的都是离子键,在NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个,分别位于该原子的上、下、左、右、前、后六个方向。正确。
核心考点
试题【观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是 硼晶体的结构单元SF6分子S8分子NaCl结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/ A.单质硼属分子晶】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水结成冰体积膨胀,密度变小 |
B.水加热到很高的温度都难以分解 |
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
(2)下列物质在所述变化中:①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是(填序号,下同) ,仅发生共价键破坏的是 ,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。
A.在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合,有的以氢键结合 |
B.阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力 |
C.根据电离方程式:HCl====H+ + Cl- ,可判断HCl里存在离子键 |
D.活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键 |
A.离子化合物中只能含有离子键 |
B.共价化合物中只能含有共价键 |
C.活泼金属元素和非金属元素之间一定以离子键结合 |
D.化学键不仅存在于原子之间,也存在于分子之间 |
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.水加热到很高的温度都难以分解 |
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
D.水结成冰体积膨胀 |
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