题目
题型:不详难度:来源:
A.水结成冰体积膨胀,密度变小 |
B.水加热到很高的温度都难以分解 |
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
答案
解析
试题分析:A.由于氢键的存在,使水结成冰时在固体中分子之间排列规则,使分子之间的距离增大,所以体积膨胀,密度变小。正确。B.水加热到很高的温度都难以分解这是由于在水分子中的化学键强,断裂难,与分子间的氢键的大小无关。错误。C.C、Si、Ge、Sn是同一主族的元素,它们形成的化合物CH4、SiH4、GeH4、SnH4结构相似。对于结构相似的物质来说,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高。即物质的熔点、沸点随相对分子质量的增大而升高。正确。D.F、Cl、Br、I是同一主族的元素,由于从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越弱,其形成的化合物的化学键结合力就越小,对于的氢化物HF、HCl、HBr、HI的热稳定性也依次减弱。但是这与氢键的形成与否无关。错误。
核心考点
试题【下列事实与氢键有关的是( )A.水结成冰体积膨胀,密度变小B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)下列物质在所述变化中:①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是(填序号,下同) ,仅发生共价键破坏的是 ,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。
A.在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合,有的以氢键结合 |
B.阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力 |
C.根据电离方程式:HCl====H+ + Cl- ,可判断HCl里存在离子键 |
D.活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键 |
A.离子化合物中只能含有离子键 |
B.共价化合物中只能含有共价键 |
C.活泼金属元素和非金属元素之间一定以离子键结合 |
D.化学键不仅存在于原子之间,也存在于分子之间 |
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.水加热到很高的温度都难以分解 |
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
D.水结成冰体积膨胀 |
A.SO42- | B.NH3 | C.C2H6 | D.SO2 |
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