题目
题型:不详难度:来源:
①熔化时不需要破坏化学键的是___ _____,熔化时需要破坏共价键的是_____ ___;
②晶体中既有离子键又有共价键的是_____ ___。
③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_____ ___。
(2)某元素最高正化合价为+6,其最低负价为_____ ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为____ ____。
答案
③SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2(1分)
(2)-2(1分) R2O5(1分)
解析
试题分析:离子键是由阴阳离子之间通过静电作用形成的。离子键一般含有金属元素和铵根离子。但是也有特殊例如氯化铝虽然含有金属元素但是他不是属于离子化合物。共价键一般存在于非金属元素之间。晶体的熔点大小由大道小顺序;原子晶体、离子晶体、分子晶体
核心考点
试题【(1)下列7种固态物质:P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石,回答下列问题(填写化学式或名称):*:%z#zstep.^co&】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba(OH)2 | B.CaCl2 | C.H2O | D.H2 |
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 |
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
A.HF | B.NaCl | C.HCl | D.K2SO4 |
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ | B.③④⑤⑥ | C.①③⑥ | D.③⑤⑥ |
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