题目
题型:0113 期中题难度:来源:
(1)以上11种元素中第一电离能最小的是_____________(填编号)。
(2)写出下列反应的化学方程式:M2C2与EC2反应__________________________。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是
__________(写一种分子式)。 比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_____________。
(4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子。其分子中E元素原子以________杂化成键,分子中共形成_______个σ键。
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是_________(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的
_____________(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性
b.单质分子中的键能
c.两元素的电负性
d.含氧酸的酸性
答案
(2)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(3)CCl4(或PCl3);1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1
(4)sp2;5
(5)氮;c
核心考点
试题【下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据试回答下列问题(1)以上11种元素中第一电离能最小的是_____________(填编号)。 (2)写出下列反应的】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.离子半径X2->Y-
C.质子数X>Y
D.氢化物的稳定性H2X >HY
B.F2 、Cl2 、Br2 、I2
C.Li 、 Na 、 K 、 Rb
D.NaCl 、MgCl2 、金刚石 、晶体硅
(1)第一电离能C_______N
(2)电负性Cl_______Br
(3)晶格能 KCl_______CsCl
(4)硬度 MgO_______CaO
(5)酸性 HClO3_______HClO
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A
D.单质的还原性:A > B > D > C
A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B.同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高
C.失电子能力弱的元素得电子能力不一定强
D.第三周期主族元素的离子半径,从左到右逐渐减小
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