题目
题型:天津高考真题难度:来源:
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为
______________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为____________________。
(3)X的硝酸盐水溶液显_________性,用离子方程式解释原因:___________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_______________
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:_____________>____________(用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ________> _______> _______ > ________。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: ______________________________。
答案
(2)
(3)酸;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
(5)HCl>H2S
(6)S2->Cl->Na+>Al3+
(7)Cl2O7(l)+H2O(l)==2HClO4(aq);ΔH=-4QkJ/mol
核心考点
试题【W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲
C、气态氢化物的稳定性:甲>丙
D、甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物
B、氢化物的沸点:X>W
C、离子的还原性:X>W
D、金属性:Y>Z
B.原子半径的大小顺序为:rW> rZ >rY> rX
C.Y、W元素的氢化物,其化学式都为H2R
D.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同
[ ]
B. 元素第一电离能:O < N < F
C. 离子半径:Al3+ > Mg2+ > Na+
D. 沸点:HCl < HBr < HF
B.原子序数D>C>B>A
C.离子半径C3->D->B+>A2+
D.单质的还原性A>B,单质的氧化性C>D
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