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题目
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 [     ]
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强   
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强   
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强   
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
答案
B
核心考点
试题【依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 [     ]A.H3BO3的酸性比H2CO3的强   B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强   C.HC】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 [     ]
A.由mXa+nYb-得m+a=n-b    
B.X2-的还原性一定大于Y-   
C.X、Y一定不是同周期元素   
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
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X、Y两元素的原子,当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构,且X放出的能量大于Y。下列叙述中正确的是 [     ]
A.X-还原性强于Y   
B.Y氧化性强于X   
C.X原子序数小于Y    
D.X-还原性弱于Y-
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是[     ]
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多   
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强   
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强   
D.O与S为同主族元素,且O比S的金属性强
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制冷剂通常是一些易被压缩液化的气体,液化后在管内循环散热,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷的目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:   
(1)氢化物的易燃性:第二周期:____>____>  H2O>HF;第三周期:SiH4>PH3>____>____。 
(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S____H2O;CS2 ____CO2;CCl4____CF4(均填“>”“<”或“=”),于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。   
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是
__________。   
(4)然而,这种制冷剂造成了当今某一环境问题是________,但求助于周期表中元素及其化合物的_________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的(填写字母)。   
①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色   
A.①②③    B.②④⑤    C.②③④
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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 [     ]
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价     
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高     
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强     
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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