X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X2＋、Y2－和Z2－，且X2＋与Y2－具有相同的电子层结构，Z2－半径大于Y2－半径，则三种元素的原子序数由大到小的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X^2＋、Y^2－和Z^2－，且X^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，Z^2－半径大于Y^2－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是[ ]
A.X>Y>Z
B.Z>X>Y
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y

答案

核心考点

试题【X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X2＋、Y2－和Z2－，且X2＋与Y2－具有相同的电子层结构，Z2－半径大于Y2－半径，则三种元素的原子序数由大到小的】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是[ ]
A、元素原子半径大小呈现周期性变化
B、元素原子量依次递增
C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
D、元素的最高正化合价呈现周期性变化

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是[ ]
A、酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄
B、原子半径大小：Na>S>O
C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D、金属性强弱：Na>Mg>Al

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已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是[ ]
A、原子序数：d>c>b>a
B、离子半径：C^2-> D^-> B⁺> A²⁺C、原子半径：A>B>C>D
D、非金属性：C > D

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下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

[ ]
A. H₂S
B. HCl
C. SiH₄
D. PH₃

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如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

(1)写出它们的元素符号： A______B______C______D______E______。
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。
(3)指出C在元素周期表中的位置____________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________。(用分子式表示)

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