运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）

A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气

B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）₃＞Al（OH）₃

C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H₂Se＞H₂O

D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合

答案

核心考点

试题【运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是（　　）

A．同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强

D．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

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下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．沸点：HBr＞HCl＞HF

B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．熔点：NaCl＞Na＞CO₂

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下列评价正确的是（　　）

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选项

比较

评价

沸点：HBr＞HCl＞HF

正确

热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

正确

酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

正确

离子半径：K⁺＞Cl^-＞S^2-

错误

某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO₄，则X的气态氢化物的化学式为（　　）

A．HX

B．H₂X

C．XH₃

D．XH₄

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂．请同学们回答下列问题：
某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：
（1）氢化物的可燃性：第二周期______＞______＞______＞HF．
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S______H₂O；CS₂______CO₂；CCl₄______CF₄．于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸点是76.8℃，CF₄的沸点是-128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间．经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂-12（CCl₂F₂）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有______．
（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的______造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的______（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的．
A．沸点 B．毒性 C．水溶性 D．颜色 E．易燃性．