题目
题型：不详难度：来源：
| A．同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱 |
| B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| C．因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强 |
| D．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
答案
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．沸点：HBr＞HCl＞HF |
| B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C．酸性强弱：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 |
| D．熔点：NaCl＞Na＞CO2 |
| 选项 | 比较 | 评价 | ||
| A | 沸点：HBr＞HCl＞HF | 正确 | ||
| B | 热稳定性：H2O＞HF＞H2S | 正确 | ||
| C | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | 正确 | ||
| D | 离子半径：K+＞Cl-＞S2- | 错误 | ||
某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，则X的气态氢化物的化学式为（ ）
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| 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂．请同学们回答下列问题： 某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下： （1）氢化物的可燃性：第二周期______＞______＞______＞HF． （2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S______H2O；CS2______CO2；CCl4______CF4．于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上． （3）已知CCl4的沸点是76.8℃，CF4的沸点是-128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间．经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂-12（CCl2F2）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有______． （4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的______造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的______（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的． A．沸点 B．毒性 C．水溶性 D．颜色 E．易燃性． | ||||
| 高纯六水氯化锶（SrCl2•6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下： Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料． Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解． Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许． Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣． Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L． 请回答： （1）用电子式表示HCl的形成过程______． （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是______（填序号）． ①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性 （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：______． （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理______． （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：______． （6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为______． （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L（计算结果保留整数）． |