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题目
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某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为[     ]
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.2∶3 
答案
C
核心考点
试题【某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为[     】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在10 mL 0.01  的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为  [     ]
A.1.344 mL
B.2.240 mL 
C.0.672 mL
D.0.448 mL 
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有8 g、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为[     ]
A.8 g
B.15.5 g 
C.11.7 g
D.无法计算 
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实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定) [     ]
A.若提供0.4 mol 不足量,则可制得氯气2.24 L 
B.若提供0.4 mol  过量,则可制得氯气2.24 L 
C.若有0.4 mol HCl参与反应,不足量,则可制得氯气2.24 L 
D.若有0.4 mol HCl被氧化,不足量,则可制得氯气2.24 L 
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由等物质的量的组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。) 
(1)该混合物中的质量分别为_________和________。 
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为________。 
(3)如果盐酸过量,生成的体积为_________L。 
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道_________。 
(5)若不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是_____________。 
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氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl: 

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的溶液,试计算配制该溶液所需的的质量之比。 
(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000溶液滴定到终点,消耗24.60 mL溶液。有关反应的离子方程式为:通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 
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