题目

题型：不详难度：来源：

NH3和Cl2共aL，混合后在一定条件下充分反应，气体体积变为bL，问有多少升的NH3被氧化？已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl。

答案

解析

NH3和Cl2混合可发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl①，当NH3过量时又可与生成的HCl发生反应：NH3+HCl=NH4Cl②，同时可发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③，第①个反应是氧化还原反应，第②个反应是非氧化还原反应，第③个反应是第①②两个反应的加合。因此在计算前必须判断反应物是适量还是过量，判断的方法可用体积法。

NH3全部被氧化，根据：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl 气体体积增大
2                     (1+6)-(2+3)=2
b-a                   b-a
可知被氧化的NH3为(b-a)L。

氧化的NH3能与生成的全部HCl反应生成NH4Cl，根据
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 气体体积减小
被氧化2                  (8+3)-1=10


分过量，未被氧化的NH3与生成的部分HCl反应生成NH4Cl。
设被氧化的NH3为x，未被氧化的NH3为y。因为：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl  NH3+HCl=NH4Cl