题目
题型：不详难度：来源：
| A．FeCl3 | B．FeS |
| C．NaCl | D．FeCl2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．1∶1 | B．2∶1 |
| C．1∶2 | D．2∶3 |
| A．NaOH溶液 | B．Na2SO3溶液 |
| C．氢硫酸 | D．氯水 |
| A．Cl2、CO2、HBr | B．H2、N2、CO2 |
| C．SO2、H2、H2S | D．H2S、CO2、Cl2 |
⑴铅（原子序数为82）位于元素周期表的 周期 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，+4价铅有较强的氧化性。将PbO2与浓盐酸加热反应产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式 ，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液中会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。
⑵铅锭冶炼厂采用火法冶炼铅，铅在自然界中以方铅矿（PbS）的形式存在，主要生产过程是先煅烧方铅矿制成PbO，再用CO还原PbO制备铅。上述生产过程中的主要化学方程式为 、 。
⑶铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
。放电时正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将（填“变大”“变小”或“不变“）；当外电路通过电子2mol时，理论上负极板的质量增加 g。
⑷铅在工业中应用广泛，如为了增强彩釉的亮度，陶瓷业在釉中常加入少量的铅。铅在酸性溶液中容易溶解，生成+2价铅进入人体，写出铅“吃醋”的化学方程式： 。汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅的分子式： 。
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同
元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，
R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液
褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E
与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能
反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根
据以上信息，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C→A：
②L→R： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：
②I→G： 。
（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因： 。
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