题目
题型:不详难度:来源:
⑴铅(原子序数为82)位于元素周期表的 周期 族,已知+2价铅比+4价铅稳定,+4价铅有较强的氧化性。将PbO2与浓盐酸加热反应产生黄绿色的气体,写出该反应的离子方程式 ,将SO2通入棕色PbO2的悬浊液中会产生白色沉淀,写出该反应的化学方程式 。
⑵铅锭冶炼厂采用火法冶炼铅,铅在自然界中以方铅矿(PbS)的形式存在,主要生产过程是先煅烧方铅矿制成PbO,再用CO还原PbO制备铅。上述生产过程中的主要化学方程式为 、 。
⑶铅蓄电池是典型的可充电型电池,它的正负极板是惰性材料,电池总反应式为:。放电时正极的电极反应式是 ;
电解液中H2SO4的浓度将(填“变大”“变小”或“不变“);当外电路通过电子2mol时,理论上负极板的质量增加 g。
⑷铅在工业中应用广泛,如为了增强彩釉的亮度,陶瓷业在釉中常加入少量的铅。铅在酸性溶液中容易溶解,生成+2价铅进入人体,写出铅“吃醋”的化学方程式: 。汽车工业为提高发动机的使用寿命,常在汽油中加入抗震剂四乙基铅的分子式: 。
答案
⑵2PbS+3O2高温2PbO+2SO2;CO+PbO=Pb+CO2(3分)
⑶PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,变小,96(4分)
⑷Pb+2CH3COOH=Pb(CH3COO)2+H2↑,(CH3CH2)4Pb(3分)
解析
核心考点
试题【2009年8月,陕西省凤翔县长青镇马道口村和邻村孙家南头村的村民们自发到宝鸡各大医院检测发现,两村数百名婴幼儿及儿童绝大多数被检测出体内铅含量超标,其中部分超标】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同
元素,K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质,
R为气体单质,其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液
褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物,E
与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物,I与F或C都能
反应;G和L反应生成难溶物H,H具有较强的吸附性。根
据以上信息,回答下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①C→A:
②L→R: 。
(2)写出下列反应的离子方程式:①E→F:
②I→G: 。
(3)常温下,测得一定浓度G溶液的pH=10,试用离子方程式表示其原因: 。
(2)反应②的离子方程式为 。
(3)验证D中阳离子的方法为 ,
从C与D反应后的混和溶液中提取
G的试剂为
(4)若用惰性电极电解F溶液,其阳极的
电极反应为
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
A NaHS 、AlCl3、 Na2CO3
B NaAlO2 、NaHSO3 、(NH4)2S
C KHSO4 、NaHCO3、 (NH4)2 CO3
D CH3COONH4 、Al(OH)3 、Mg CO3
A.5.6 g | B.2.8 g | C.28 g | D.11.2 g |
A.久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生 |
B.50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,能生成氯气0.15mol |
C.常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 |
D.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 |
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