题目
题型：不详难度：来源：
（1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
（2）A、B形成的化合物的电子式 ；
（3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式 ；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
答案
(2分) （3）S；SO3(2分) （4）KOH(2分)(其余每空各1分)
解析
核心考点
试题【（10分）A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 | ||||
| ① | CO2 | SO2 | Ca（OH）2 | ||||
| ② | HCl | CO2 | Ca（OH）2 | ||||
| ③ | HCl | SO2 | Ba（NO3）2 | ||||
| ④ | NO2 | SO2 | BaCl2 | ||||
| ⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 | ||||
| ⑥ | O2 | NH3 | AlCl3
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题型：单选题难度：中档来源：不详
答案
| C | ||||
下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）
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amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 （ ）
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| （15分） （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 （填字母）。 a．亚硫酸受热时易分解 b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸 c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能 d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5 （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。 ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是 。 ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是 （填最简整数比）。 （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。 ①Na2SO3高温分解的化学方程式是 。 ②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明） 。 | ||||
（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如图： （1）写出下列物质的化学式： A D （2）写出下列反应的化学方程式： ② ⑤ （3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用 方法（填序号） ①热分解法 ②热还原法 ③电解法 其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为 （4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为 当反应转移1mol电子时，负极质量增加 g。  |
