下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．NaOHB．NaHCO3C．NaClD．Na2CO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．NaOH

B．NaHCO₃

C．NaCl

D．Na₂CO₃

答案

解析

略

核心考点

试题【下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．NaOHB．NaHCO3C．NaClD．Na2CO3】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

Na₂SO₃·7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O。
1）计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数

。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量。
3）将30℃的Na₂SO₃饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶体79.5g。计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度。

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下列推断正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液显红色

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硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI
II 2HI

H₂＋I₂
III 2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1 molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常数K=__________。
相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制H₂，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H₂的速率将增大。

A．NaNO₃

B．CuSO4

C．Na₂SO₄

D．NaHSO₃

(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1) △H=-572kj·mol^-1
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

。

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下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是         （  ）
①NaHCO₃        ② (NH₄)₂CO₃         ③Al(OH)₃
④NH₄Cl         ⑤H₂NCH₂COOH         ⑥CH₃COOH

A．①②③

B．①②④⑤

C．⑤⑥

D．①②③⑤

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下列物质不能与水反应的是（　　　）　

A．Na₂O₂　

B．NO₂

C．Na

D．CuO

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