题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.6 | B．0.4 | C．0.3 | D．0.2 |
答案
C
解析
本题考查铜与NO3－及H＋的反应。铜与稀H2SO4不反应，但可与稀HNO3生成NO气体和Cu(NO3)2，由于H2SO4能提供H＋，与Cu(NO3)2中电离出的NO3－还可以形成HNO3溶液，继续溶解铜。所以本题应以离子方程式求解：3Cu + 8H＋ +2NO3－
3Cu2＋ + 2NO↑+4H2O，NO气体为0.2mol，根据N守恒，知HNO3的物质的量为0.2mol，反应中共耗H＋为0.8mol，所以，由H2SO4提供的H＋的物质的量为0.6mol，H2SO4即为0.3mol。核心考点
试题【在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为A．0】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)
。
| A．Al | B．Al2O3 | C．Na2CO3 | D．NaHCO3 |
| A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 | B．碱能跟一切非金属氧化物反应 |
| C．单质和化合物的反应一定是置换反应 | D．置换反应不一定要在溶液中进行 |
| A．CO | B．NO | C．白磷 | D．Cl2 |
| A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同 |
| B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 |
| C．具有相同分子数的甲酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 |
| D．同温同压下，3 molC2H2（g）和1 mol C6H6（g）的密度相等 |
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