题目
题型:不详难度:来源:
A.氨气可以用来保存粮食、水果 |
B.福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜 |
C.二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,这体现了二氧化硫的漂白性 |
D.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料 |
答案
解析
核心考点
试题【下列几种物质的用途说法正确的是A.氨气可以用来保存粮食、水果B.福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜C.二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,这体现了二氧化硫的漂白】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板 |
B.硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 |
C.铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物 |
D.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相同 |
A.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是:Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+ |
B.常温常压下,22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) |
C.加入KSCN溶液显红色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3-、I-可以大量共存 |
D.标准状况下,2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水,则c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 |
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH=a kJ·mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
温度T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知:
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,
则2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH= ;
(2)用水稀释0.1 mol·L-1氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填字母标号)
II.工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH=-196.0kJ·mol-1
①容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是 (填字母标号)
A.加入V2O5作催化剂 | B.使用过量SO2 | C.高温 | D.通入过量空气 |
(2)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将 。
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 |
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同 |
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性 |
D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| 实验或图表 | 结论或解释 |
A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 |
B | 某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中,加入一定量氨水 | c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
C | 该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566" kJ/mol | |
D | 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 | 铁与浓硫酸不反应 |
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