题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间 | B.收集气体并检验其纯度 |
C.关闭分液漏斗活塞 | D.停止加热,充分冷却 |
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________;
②该同学的判断不正确,原因是_________________;
(4)请设计实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象______。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。
答案
(1)i→e,f→d,c→j,k→a (2分)
(2)BADC (2分)
(3)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ (2分)
②金属钙与水反应也有类似现象 (1分)
(4)取适量待鉴物,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,若观察到白色变为蓝色,则是氢化钙;否则是钙。 (2分)
(5)氢化钙是固体,携带方便 (1分)
解析
核心考点
试题【氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)实验1中,沉淀最终变为: 色,写出沉淀变色的化学方程式 。
(2)实验2中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为 ,最后两个针筒中共剩余气体的体积约为 mL。
⑴求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量。
⑵求产生的气体在标准状况下的体积。
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 |
B.向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 |
C.足量MgCO3和MgO固体分别加入到相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 |
D.澄清石灰水中通入CO2至过量 |
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。
(3)到目前为止,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是______ ______。
(有关反应:①IO3-+5I-+6 H+==3I2+3H2O ②I2+2Na2S2O3="=2" NaI+Na2S4O6)
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