题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)实验1中,沉淀最终变为: 色,写出沉淀变色的化学方程式 。
(2)实验2中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为 ,最后两个针筒中共剩余气体的体积约为 mL。
答案
解析
核心考点
试题【(本题8分)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不伺实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量。
⑵求产生的气体在标准状况下的体积。
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 |
B.向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 |
C.足量MgCO3和MgO固体分别加入到相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 |
D.澄清石灰水中通入CO2至过量 |
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。
(3)到目前为止,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是______ ______。
(有关反应:①IO3-+5I-+6 H+==3I2+3H2O ②I2+2Na2S2O3="=2" NaI+Na2S4O6)
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3-,表示该反应的离子方程
式是________________________________________,
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
将I2还原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题:
①写出B和C的化学式:B ,C 。
②滴定时,判断滴定达到终点的现象是 。
③KIO3的质量分数是 (列出计算式)。
④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)
A 过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底
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