题目
题型:不详难度:来源:
A | | | | | | | B |
| | | D | E | F | | |
C | | | | | G | H | |
(2) A与G形成的化合物X的结构式为____________,其中X中含有的化学键是________
X属于_________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3) 比较非金属性强弱:G _____ H(填“>”或“<”),用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。
(4) 在一定条件下,A与E可形成一种化合物X,其相对分子质量与O2相同,则X为______; X可在纯氧中燃烧,所得产物无污染,涉及的化学方程式为:_____________________。
(5) “神舟”六号载人飞船内需要用化合物X(由上表中的某2种元素组成)来吸收航天员呼出的CO2,请用化学方程式表示吸收原理:_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体为_______。
(6) E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解,生成两种氧化物,每1 mol X分解时转移的电子为4 mol,X受热分解的化学方程式为_______
答案
(3) <(1分) Cl2 + H2S =" S" + 2HCl或Cl2 + S2-=" S↓+" 2Cl-(2分)
(4) N2H4(1分) N2H4 + O2N2 + 2H2O(2分)
(5) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2(2分) N2(1分)
(6) NH4NO3N2O + 2H2O(3分)
解析
(1)钠属于第三周期第IA。
(2)氢和硫都是非金属元素,二者形成的化学键是极性键,化合物H2S是共价化合物。
(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以硫的非金属性弱于Cl的。比较元素的非金属性强弱,可以利用单质之间的相互置换来验证,所以方程式为Cl2 + H2S =" S" + 2HCl。
(4)氧气的相对分子质量是32,所以氢和氮形成的化合物X是N2H4。
(5)作为供氧剂的是过氧化钠,方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。适合航天员生存的人工态环境应该和空气是相同的,所以还必须有氮气。
(6)氨气和硝酸反应生成的是硝酸铵。分解生成两种氧化物,则其中一种一定是水。因为每1 mol X分解时转移的电子为4 mol,这说明硝酸中+5价的氮元素得到4个电子,化合价降低到+1价。而-3价的氮元素,则升高到+1价,因此另一种氧化物水N2O,方程式为NH4NO3N2O + 2H2O。
核心考点
举一反三
A.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 |
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同 |
C.常温下浓硫酸能将铁的表面氧化为致密的氧化物薄膜,因此常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 |
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 |
A.乙烯 | B.氢氧化钾溶液 | C.二氧化硫 | D.稀硫酸 |
A.NaHSO4 | B.NaHCO3 | C.Na2SO3 | D.NH4NO3 |
(1)过氧化钠跟CO2反应的化学方程式 。
(2)一定条件下,乙醛可跟氢气反应生成乙醇,该反应的反应类型是 。
(3)氯化铵溶液呈酸性的原因(用离子方程式回答) 。
(4)氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式 。
(5)氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,该电解过程中的电极反应方程式为:阳极 ,阴极 。
A.把溴水滴加到氯化亚铁溶液中 |
B.CO2通入CaCl2溶液中 |
C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 |
D.把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中 |
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