题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Y>Z |
B.X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X>Y>W |
C.X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 |
D.元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
答案
解析
试题分析:X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A、形成简单离子后WQ为3个电子层,YZ为2个电子层,电子层数相同的微粒质子数多,半径大,正确;B、电负性同周期从左到右增大,同主族从下到上增大,错误;C、X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中XW为酸,Z为两性的氢氧化铝,均与强碱反应,正确;D、该化合产物为NH4Cl,为离子化合物,正确。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为W>Q>Y>ZB.X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X>Y】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点 |
B.R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同 |
C.W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应 |
D.R与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同 |
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强,与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子,结构中键与数目比为1:2 |
(1)写出A元素基态原子的核外电子排布式 。
(2)B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(3)H−X与H−Y两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是
(X、Y用元素符号表示)。
(4)X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号);Y的常见氢化物易液化的主要原因是 。
(5)X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应,生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质,此反应的化学方程式是 。
(1)D元素在元素周期表中的位置: 。
(2)B元素比D元素的非金属性强的依据是 (填序号)。
a.两元素组成的化合物中D元素为正价 b.单质的熔沸点的高低
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 d.气态氢化物的稳定性
(3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲离子含有18个电子,乙离子含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。
(4)写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式: (已知此反应生成1 molH2O时放出的热量为57.3 kJ)。
(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池,燃料电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则N极的电极反应式为: 。
A.、互为同位素 |
B.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 |
C.与的中子数相同 |
D.单质铯的金属性比单质钠弱 |
A.原子半径:丙>乙>丁 |
B.单质的还原性:丁>丙>甲 |
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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