题目
题型:不详难度:来源:
①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半导体材料③SiO2可用于制造光导纤维
A.只有①② | B.只有②③ | C.只有①③ | D.都正确 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关物质用途的说法中,正确的是①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半导体材料③SiO2可用于制造光导纤维A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.都正确】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 | B.氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中 |
C.氯水贮存于棕色玻璃瓶中 | D.硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中 |
A.Na2SiO3 | B.Ca(OH)2 | C.Ca(NO3)2 | D.Na2CO3 |
A.①③④ | B.④⑤⑥ | C.②④⑦ | D.只有①③ |
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为 (填序号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容:
序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
① | 在含有B的溶液中,加入稀H2S04,产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。 |
② | 20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1~2ml,所得液体呈红褐色 |
③ | 将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧,最终得到红棕色固体 |
写出②中反应的化学方程式: 。
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为 。
(4)化合物D和E可以相互转化:若有D和E·XH20的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2S04增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为 ,E·XH20的化学式为 。
(1)电镀时,用镀层金属作阳极的作用是 .为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强,除控制溶液中离子浓度外,通常还可以采取的措施有
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是 ,目的是 。
②上述提取镁的流程中,为了降低成本.减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?为什么?
。
(3)铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理 为 。
(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味,故密封保存,用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因: ,此反应的类型属于 。
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