题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出D元素的基态原子电子排布式 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。
(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,该气体的电子式 。
检验该气体的常用方法是 。
(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物,其水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用E单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池的正极反应: 。
答案
(2) 1分,用润湿的红色石蕊试纸接近该气体,若试纸变红,证明氨气存在 2分
(3) 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 2分、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分
(4) NO3->NH4+>H+ >OH- 2分 (5)O2+ 2H2O +4e- =" 4" OH- 2分
解析
(1)根据构造原理可知,Na元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此离子半径由小到大的顺序是Al3+ Na+ O2-。
(2)该气体是氨气,含有极性键的共价化合物,电子式为。氨气是一种碱性气体,据此可以检验。即用润湿的红色石蕊试纸接近该气体,若试纸变红,证明氨气存在。
(3)过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,
(4)该离子化合物是硝酸铵,NH4+水解显酸性,所以离子浓度大小顺序是NO3->NH4+>H+ >OH-。
(5)氧气是得到电子的,所以空气再正极通入,电极反应式为O2+ 2H2O +4e- =" 4" OH-。
核心考点
试题【(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大, A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2S,HCl,PH3的热稳定性由弱到强 |
B.物质的量浓度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液的pH由小到大 |
C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由少到多 |
D.,,的酸性由弱到强 |
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.全部 | B.②③④ | C.①③④ | D.③④ |
胃舒平的主要成分是氢氧化铝,也能治疗胃酸过多,有关化学方程式
A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 |
B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 |
C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 |
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
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